(3)装置D中玻璃管内的实验现象为 红棕色固体变黑 。
(4)该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做,的原因是 使剩余的CO全 部燃烧，防止污染空气;或CO有毒，防止污染空气 。
22.(7分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分) 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 猜想四或四 。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH或氢氧化钠 。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过 探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在 两处明显错误 ，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是 pH试纸浸入溶液中 。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可) 。
四、计算与分析题(5分)
23.在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。 为了测定某氯化钠 溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
(1)反应后所得溶液的质量为 141.3 g。 ••••••••••••••••••••••••••••••••••(1分)
(2)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求?(计算结果精确到0.1%)
解：设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3•••••••••••••••••••••••••••••••••••••(1分)
58.5 143.5
x 28.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••(1分)
x=11.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••(1分)
溶液中NaCl的质量分数=
15%<16.7%<20% 符合要求••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••• ••(1分)
答：该氯化钠溶液符合选种要求。
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