(4)NO(NO2)除杂剂___________，化学方程式____________________ ______________。
14 .(8分) (1)工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。(选填石灰石、粘土、石英、石膏)
(2)漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是 。(填化学式)
(3)测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的 中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式 。
15.(12分)哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式： 。检验氨气已装满的方法是：用_____________ 试纸 靠近集气瓶口，现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂 。
(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH 3+ O2===4NO + 6 ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+ O2+2H2O=== 4HNO3
NO2+ O2 + H2O=== 4HNO3
(4)1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为 mol.
16.(8分)SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式： ① NH3 、② NO2 、③ Cl2 。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式 。
三、计算题(共12分)
17. (1)某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗 molHCl,其中被氧化的HCl有 mol，有 mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为 L。
(2)生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为 ，若氯气用量(物质的量)达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为 。
第Ⅱ卷(理科倾向必做)
一、选择题(每题仅一个正确选项，每小题4分，共16分)
18.分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3。 溶解性
乙二醇(C2H6O2) -11.5 198 1.11 与水和酒精等混溶
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 与水和酒精等混溶
A、蒸馏法 B、萃取 法
C、“溶解、结晶、过滤” 的方法 D、分液法
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