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高二化学教案：金属的腐蚀与防护学案

[10-20 00:48:13]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学教案   阅读：8156次
概要： 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________;在电化学腐蚀中，负极反应是________;正极反应是________;(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________(答两种方法)。答案(1)3、
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5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗

6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________;在电化学腐蚀中，负极反应是________;正极反应是________;

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是

________________________________________________________________________

______________________________________________________________(答两种方法)。

答案　(1)3、4、5、6

Fe-2e-===Fe2+(或2Fe-4e-===2Fe2+)

2H2O+O2+4e-===4OH-

(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在

(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等

解析　解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe-2e-===Fe2+，正极反应是O2+2H2O+4e-===4OH-。

解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快;对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率;对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率;对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。

第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。

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