(2)气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。
(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。
(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：______________________。
16. A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，其结构或性质信息如下表：
元素 结构或性质信息
A 原子半径最小的原子
B 其原子最外层电子数是内层电子数的3倍
C 非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
D 单质在常温、常压下是易挥发的液体。基态原子的N层上有1个未成对的p电子
E 常见金属元素、基态原子M层有4个未成对的电子，有两种黑色氧化物
(1)D元素基态原子的电子排布式是________。
(2)B、D的气态氢化物的稳定性顺序为：________，C与B的电负性大小顺序为________。
(3)在水溶液中D的单质可以氧化S的一种氧化物，试写出化学方程式：_______________________________________。
(4)ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有HDO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式________________________________。
1 mol ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应转移的电子数为________。
17. 如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I 是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为____________________________________________;
(2)化合物I的电子式为________________;
(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________
__________________________________________________________，反应后溶液与过量
化合物I反应的离子方程式为____________________________ _______________;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是________。
18. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
(1)下列推断正确的是
(a)、A、B、E不可能在同一主族
(b)、A、B、C可能在同一周期
(c)、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
(d)、C和D的单质可能生成离子化合物。
(2)若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为 ;C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时，转移电子的物质的量为 mol;
(3)由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈 性(填酸或碱)，其原因用离子反应方程式为 。
评卷人 得分
五、填空题
19. 应用所学知识回答下列问题：
(1)下列物质对蛋白质的化学性质具有明显影响的是(写代号) ________。
A.重晶石 B.蓝矾 C.碘酒 D.高锰酸钾 E.酒精 F.生牛奶 G.熟鸡蛋
(2)如果你发现有人误服重金属盐而出现了轻微中毒症，需要你马上对病人进行抢救，你认为上述物质中可以应用的是(写代号) ________。
(3)当你选择物质对病人进行抢救以后，下一步的打算或做法是(写代号) ________。
A.建议病人快去医院继续治疗
B.将病人安置于通风处呼吸新鲜的空气
C.建议病 人卧床休息
20. 误食亚硝酸钠会造成人畜中毒。亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性。实验证明，它还有很强的氧化性。
(1)已知亚硝酸钠溶液能和氢碘酸发生反应，反应后溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，请写出反应的化学方程式。
(2)现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，另一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。
21. 大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴品种多，营养丰富。请回答下列问题：
(1)我们所吃的豆腐是一种________。
A.凝胶 B.蛋白质
C.脂肪 D.淀粉
(2)大豆中的蛋白质在人体中最终水解成各种________，以供人体所需。
(3)大豆中同时还含有一定量的酯类，它在适当条件下能发生水解反应，生成相应的________和________。
22. 如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号 内容 实验现象
1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮
2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮
3 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗
4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗
5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗
6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_______________;在电化学腐蚀中，负极反应是_______________;正极反应是_______________;
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________;
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________(答两种方法)。
23. 与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应;C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物;E能使Br2的CCl4溶液褪色。
(1)B的结构简式是______________。
(2)E→F的化学方程式是_____________。
(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉 ②加热3～4 mi n ③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 ④加入少量稀硫酸 ⑤加热 ⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)________。
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