30.单质硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图(ABCD)和氢气还原SiCl4的实验装置图，加热部分装置省略(EFGH)：
E F G H
相关信息：①四氯化硅遇水极易水解
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
③有关物质的物理常数见下表：
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔点/℃ -70.0 -107.2 - - -
升华温度/℃ - - 180 300 162
(1) 写出工业制备粗硅的方程式 Xk b1. Com
(2) A中所发生的反应的离子方程式 ，
(3) B和C中分别装的试剂名称为 和
(4) 提纯该反应中所得的四氯化硅的方法是 ,制备四氯化硅的实验装置图有一个明显缺陷，请提出改进措施
(5) 氢气还原四氯化硅的装置图中，G装置需要水浴加热，目的是
(6) 氢气还原四氯化硅的装置图中，为保证实验安全，H装置加热之前必须进行的实验操作是
31.(16分)硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀pH 2.3 4.0 7.6
完全沉淀pH 4.1 5.2 9.6
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式
。
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
。
(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽可选用的试剂是( )
A.NH4SCN溶液; B.淀粉KI溶液; C.H2O2 ; D. KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度(℃) 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0 g，得到的MgSO4•7H2O 196.8 g，则MgSO4•7H2O的产率为 。
32.(16分)实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4•7H2O)，过程如下：
(1)将过程②中产生的气体持续通入下列溶液中，溶液不会褪成无色的是 (填编号);
A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.FeCl3溶液
(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式
;
(3)在③中，需加入的物质是 ;
(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯、石棉网外，还有 、 ;
(5) 在①中，将烧渣粉碎目的合理的是 ;
(6) 为提高聚铁的产率，⑥操作应严格控制温度，则⑥操作应为 。
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