(3)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应:___________________________________________
(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应:
①___________________________________②___________________________________
19.在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：
(1)RO3n-中R元素的化合价是 ; (2)R元素的最外层电子数为 ;
(3)写出该反应配平的离子方程式_______________________________________________。
22.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1) 许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________;
(2) 下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O;△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8
23.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多
组。原因是_____________________________________。
24.(2005天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1) 写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：
____________________________________;____________________________________。
(3) 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_____________________________。
(4) 写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。
三、计算题
25.加热2.436gRCl2•mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：
(1)R的元素名称和符号
(2)m的数值
参考答案：
1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC
18、N2O;N2O + H2 = N2 + H2O
19、N2;NH3;纯NH3气体中，N和H的质量比为14∶3，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于14∶3;1∶4;20%
20.(1)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-(CO2不足时)
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(CO2过量时)
(2)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(当两物质为1︰1时)
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)
(3)Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O(当两物质量之比为1:1时)
2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
21.(1)+5价 (2)7个 (3)RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
22.(1)量热计 (2)DE FH
23.(1)氧化剂、酸 NO、NO2 (2)0.6NA 0.9mol 4.48L
(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
(4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I— + ClO— + H2O = I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH— = 2IO3—+ 5Cl— + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42—+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
25.(1)镁;Mg (2)m=6
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