9、 -NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。 表示的碳原子 ( )
A.核外有13个电子，其中4个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
10、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )
A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
11、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )
A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18
12、下列说法中错误的是 ( )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A 1对 B 2对 C 3对 D 4对
14、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 ( )
A 43He B 32He C 42He D 33He
15、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
16、32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述正确的是 ( )
A.32He和31H互为同位素 B.32He原子核内中子数为2
C.32He原子核外电子数为 D.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
17、下列说法正确的是( )
A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-) 相等
C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等
18、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ( )
A.16 B.26 C.36 D.46
19、下列说法中正确的是 ( )
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
20.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A.6 B.12 C.26 D.30
21、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A、质子数c>b B、离子的还原性Y2->Z-
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W
参考答案：
1、解析： 对原子而言，核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为：175—118。 答案 A
2、解析：R n-的原子核内的中子数为(A-x+n)，原子的质量数为A，故原子的质子数为： A-(A-x+n)=x-n，原子的电子数也为x-n，Rn-的电子数为x，mgR n-中的电子总数就是 。 答案 D
3、解析：由题意很容易排除A、B两项。M层作为最外层最多容纳8个，与L层相同;而当M层作为次外层最多填18个，比L层多10个。故本题答案，为选项C。答案 C
4、解析：由于 原子核中无中子，故A选项错误;原子的相对原子质量是某元素的一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。中子、质子的相对质量分别是1.008和1.007，取整数都为1，质子数与中子数总和为质量数。故只能说，质量数与原子的相对原子质量近似相等，因而B选项不对;质子数相同的粒子可以是分子或离子等，化学性质不一定相同，C选项正确;最外层上有8个电子的粒子也可以是离子，而不一定是稀有气体元素的原子，D选项不对。答案 C。
5、解析：本题可用“抽象问题具体化”的方法来解
设m=1，n=2，可视Xm+为Na+，Yn+为Mg2+，Zn-为O2-，Rm-为F-，
则a=11，b=12，c=8，d=9，由此不难得出正确答案为D。
解法二：离子电子层结构相同，则核外电子数相等，故a-m=b-n=c+n=d+m，则通过变换得出正确答案为D。
6、解析：本题可先用“十字交叉法”求解：
，
×100%=20%，
这样求出的20%为10B原子的原子个数百分比，由于10B的质量小于11B，
所以10B的质量百分含量应略小于20%，故本题正确答案为C。
本题最易错选A，是由于审题不仔细所致。
7、解析：据题意，R为短周期元素，其原子所是有的电子层数为最外层电子数的1/2，故可知R可能是C或S。若为C时，可形成的含氧酸根离子有：CO32-—碳酸根离子，C2O42-—草酸根离子( );若为S时，可形成的含氧酸根离子有：SO32-—亚硫酸根离子，SO42-—硫酸根离子，S2O32-—硫代硫酸根离子。由此可知正确答案为A、B。
本题最易出现的错误是未考虑到C2O42-。
8、解析：首先应该明确第二主族元素的单质或相应氧化物，加足量水完全反应后蒸干，得到的固体为氢氧化物。
本题可用极端假设法解之，设R的相对原子质量为m：
若12g均为R单质，则：
R ～ RO ～ R(OH)2 △W
m m+34 34
12 4
m= =102
若12g均为氧化物RO，则
RO ～ R(OH)2 △W
m+16 m+34 18
12 4
m= =38
根据计算知，若12g均为单质，R的相对原子质量为108;若12g均氧化物，R的原子量为38，现12g为单质及其氧化物的混合物，故其相对原子质量应102与38之间。所以R可能是Ca或Sr。故本题的正确答案为B、C。
9、D 10、AB 11、B 12、AD 13、B 14、B 15、C 16、C 17、C 18、D 19、A 20、C 21、B
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