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高三化学教案：盖斯定律

[10-20 00:46:57]   来源：http://www.kmf8.com  高三化学教案   阅读：8260次
概要： 则TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H= 。3、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); △H=-566kJ•mol-1CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1);△H=-890kJ•mol-1又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。则CH4 气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是A、2CH4(g)+72 O2(g) CO2(g)+CO(g)+4H2O(1) △H=-1214kJ•mol-1B、2CH4(g)+72 O2(g) CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ•mol-1C、3CH4(g)+5O2(g) CO2(g)+2CO(g)+6H2O(1) △H=-1538kJ•mol-1D、
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则TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H= 。

3、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); △H=-566kJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1);△H=-890kJ•mol-1

又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。则CH4 气

在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是

A、2CH4(g)+72 O2(g) CO2(g)+CO(g)+4H2O(1) △H=-1214kJ•mol-1

B、2CH4(g)+72 O2(g) CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ•mol-1

C、3CH4(g)+5O2(g) CO2(g)+2CO(g)+6H2O(1) △H=-1538kJ•mol-1

D、3CH4(g)+5O2(g) CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) △H=-1840kJ•mol-1

1.解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确;该反应放热，△H应为负值;生成1mol二氧化碳气体，放出热量 bkJ，则又生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。 答案：A。

2.答案：80 kJ•mol1

3.解析：⑴2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); △H1=-566kJ•mol-1

⑵CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1);△H2=-890kJ•mol-1

⑶H2O(g)=H2O(l);△H3=-44.0kJ/mol

⑷CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g);△H4=?

⑸CH4(g)+1.5O2(g) CO(g)+2H2O(1);△H5=?

⑷=⑵-⑶×2，可求△H4=-890kJ•mol-1+88.0kJ•mol-1=-802kJ•mol-1

⑸=⑵-(1)×0.5，可求△H5=-890kJ•mol-1+283.0kJ•mol-1=-607kJ•mol-1

A中△H=△H2+△H5=-1497kJ•mol-，故A错，同理，B为-1321kJ•mol-，C为-2104kJ•mol-，D为-1840kJ•mol-

答案：D

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