D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
4.下列叙述正确的是 ( )
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列说法正确的是 ( )
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
6.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是 ( )
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
7.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH十H2O→NaOH十H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 ( )
A.跟水反应时，水作氧化剂
B.NaH中H—半径比Li+小
C.跟液氨反应时，有NaNH2生成
D.跟乙醇反应时，NaH被氧化
8.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是 ( )
www.kmf8.com
A.二氧化氯是强氧化剂
B.二氧化氯是强还原剂
C.二氧化氯是离子化合物
D.二氧化氯分子中氯为—1价
9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑十4H2O十Cl2↑十2O2;△H<0，下列对此反应的叙述中错误的是 ( )
A.该反应属于分解反应
B.该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
10.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2W—+Z2=2Z—+W2 B.2Z—+X2=2X—+Z2
C.2Y—+W2=2W—+Y2 D.2X—+Z2=2Z—+X2
11.M2O7x—与S2—在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x—中M元素的化合价为 ( )
A，+2 B.+3 C.+4 D.+6
12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )
A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3
13.已知A2On2—可与B2—反应，B2—被氧化，产物为B单质，A2On2—被还原，产物为A3+;且知100mL 、c(A2On2-)=0.3mol•L—1的溶液与150mL、c(B2—)=0.6mol•L—1的溶液恰好完全反应，则n值为 ( )
A.4 B.5 C.6 D.7
14.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
15.下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
16.下列叙述中，正确的是 ( )
A.失电子难的物质得电子一定容易
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
17.将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn(OH)42—配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是 ( )
A.2 B.4 C.6 D.8
18.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是 ( )
A.还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3
B.HBrO3和HF是还原产物
C.生成1molO2，该反应转移6mol电子
D.O2的氧化性比BrF3强
19.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是 ( )
A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂
C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化剂，不是还原剂
20.某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+ KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1)该反应的氧化剂是 ____________。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是________________
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+ H2SO4→
(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
________________________________________________________________。
21.已知氧化还原反应：
①2Fe3++2I—=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
③2Br—+Cl2=Br2+2Cl—
现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。
反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的离子符号 被氧化离子的物质的量(单位：mol)
0
a
(3a+b)/2
22.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
反应中_______元素被氧化，转换电子总数为_______。
(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_____________________。
23.配平以下氧化还原反应方程式
- 高三化学教案：氧化还原反应教案
- › 高三化学必修一第一单元教案：物质的分类
- › 高三化学同步练习：易错点
- › 高三化学—有色物的颜色同步练习
- › 高三化学—离子共存问题同步练习
- › 高三化学同步练习：元素金属性强弱
- › 高三化学：阿伏加德罗定律同步练习
- › 高三化学实验：固体酒精实验
- › 高三化学：检验尿糖实验的基本操作同步练习
- › 高三化学：玻璃棒点燃了冰块同步练习
- › 高三化学：维生素C测定的基本操作同步练习
- › 高三化学用：皂泡法检验硬水的硬度同步练习
- › 高三化学：离子反应常见类型同步练习
- 在百度中搜索相关文章：高三化学教案：氧化还原反应教案
- 在谷歌中搜索相关文章：高三化学教案：氧化还原反应教案
- 在soso中搜索相关文章：高三化学教案：氧化还原反应教案
- 在搜狗中搜索相关文章：高三化学教案：氧化还原反应教案