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高三上册化学期中模拟试卷

[10-20 00:46:57]   来源：http://www.kmf8.com  高三化学试题   阅读：8461次
概要： t/K300400500…K/(mol·L-1)24×1068×107K1请完成下列问题：①判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 (填序号)。A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的转化率相等C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。①放电时，负极的电极反应式为 。②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。16.(14分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。ABCD回答下列问题:(1)A的氢化物的电子式是(2)下列叙述中，正确的是 (填字母)a.稳定性：A的氢化物
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 t/K300400500…

K/(mol·L-1)2

4×106

8×107

K1

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 (填序号)。

clip_image033[4]

A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的转化率相等

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为 。

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。

16.(14分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。ABCD

回答下列问题:

(1)A的氢化物的电子式是

(2)下列叙述中，正确的是 (填字母)

a.稳定性：A的氢化物>C的氢化物 b. 还原性：B2->D2-

C. 酸性：H4CO4>H2DO4 d. 最高化合价值：D=B>A>C

(3)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。

clip_image035

①试写出原电池中发生反应的离子方程式：

化学式Ag2SO4AgBr溶解度(g)0.7968.4×10-6

②根据资料：

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。

③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH (填“变大”、“变小”或

“不变”)。

④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 (答一点即可);缺点有 (答一点即可)。

17.(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

clip_image037

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。

⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。

a.滴定法a.核磁共振氢谱法c.排液量气法 d.透射电子显微镜法

⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____(填字母代号)。clip_image038clip_image040[4]clip_image042clip_image044clip_image046[6]a b c d e

⑸ 滴定终点的判断方法是____________________________________。产生该现象的离子方程式___________________________________

⑹ 滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为_________________________。

(7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________

a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面.

b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出.

c、容量瓶清洗之后，未干燥. d、配制标准溶液定容时，仰视刻度线.

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