【摘要】期中考试是一次阶段性考试，是考验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高三化学期中试题，供大家参考复习，希望大家喜欢。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题，共41分)
一、选择题(每题只有1个正确选项;每题2分，共20分)
1.化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是
A.用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]净水
B.用“84”消毒液对环境进行消毒
C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶
D.医务室用双氧水消毒
2.下列有关水晶的说法中，正确的是
A.水晶的主要成分是酸性氧化物，因此不能被任何酸腐蚀
B.水晶性质非常稳定，但在一定条件下可以显氧化性
C.水晶可以溶于NaOH溶液，并可反应得到氢气
D.水晶既可与NaOH反应产生氢气，又能与HCl反应产生氢气
3.能实现下列物质间直接转化的元素是
A.硅 B.硫
C.铜 D.铁
4.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
B.装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C.装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体
5.将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体又能生成白色沉淀的是
A.MgSO4 B.KNO3
C.FeCl3 D.CuSO4
6.某溶液中含有HCO-3、SO2-3、CO2-3、CH3COO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.CO2-3 B.HCO-3
C.CH3COO- D.SO2-3
7.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol•L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙
C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲
8.下列叙述中不正确的是
A.向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解;再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2较多
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
9.下列叙述正确的是
A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B.向NaAlO2 溶液中加入适量的AlCl3溶液，然后加热蒸干、灼烧，可得纯净的Al2O3固体
C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D.把AlCl3溶液与过量氨水反应，然后加热蒸干、灼烧，可得纯净的Al2O3固体
10.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
①H2、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A.①②③ B.②④
C.③④ D.②③
二、选择题(每题只有1个正确选项;每题3分，共21分)
11.SCN-是一种类卤离子，其性质与卤离子类似。将几滴KSCN溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去;②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
12.下列离子方程式书写正确的是
A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中
CO2 + SO2 + 4OH- == SO32- + CO32- + 2H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫
Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + CaSO3↓
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液
2NO3- + 8H+ + 6I- == 3I2 + 2NO↑ + 4H2O
D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合
HCO3-+Ba2++OH- == BaCO3↓+H2O
13.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A.0.24 mol B.0.21 mol
C.0.16 mol D.0.14 mol
14.下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强
C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
15.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
a b c d
① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
② Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3
③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4
④ Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
16.已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，
2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A.还原性：I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中：n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
17.向100 mL 0.1 mol•L-1硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2〕溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是
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