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高一化学教案：高一化学绪言教案

[10-20 00:48:13]   来源：http://www.kmf8.com  高一化学教案   阅读：8241次
概要： 2.学生对反应基本类型掌握的较好，氧化还原反应没有整体概念，因为初中是按得失氧分成氧化或还原两个反应学的，所以学生会问，到底是氧化反应还是还原反应。课题：物质的量第2周星期一～星期六总4-6课时主备教师：杨帆(06年9月11-15日)教学目标：1. 初步了解物质的量的单位——摩尔的含义2. 识记阿伏加德罗常数的近似值3. 经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记。4. 学会归纳推理的方法5. 运用物质的量进行计算的能力教学重点：n=N/NA n=m/M及其应用物质的量与微粒种类之间的关系教学难点：物质的量与微粒种类之间的关系学法指导：类比、抽象概括教学用具：CAI课件教学过程第一课时[情境创设]我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。C+O2CO2宏观：12g 32g 44g微观1个原子1个分子1个分子这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢?联系他们的桥梁是什么呢?[讲解]物质的量及其单
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2.学生对反应基本类型掌握的较好，氧化还原反应没有整体概念，因为初中是按得失氧分成氧化或还原两个反应学的，所以学生会问，到底是氧化反应还是还原反应。

课题：　　　　　物质的量　　　　　第2周　星期一　～　星期六　总4-6　课时

主备教师：杨　帆　(06年9月11-15日)

教学目标：

1. 初步了解物质的量的单位——摩尔的含义

2. 识记阿伏加德罗常数的近似值

3. 经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记。

4. 学会归纳推理的方法

5. 运用物质的量进行计算的能力

教学重点：n=N/NA n=m/M及其应用　物质的量与微粒种类之间的关系

教学难点：物质的量与微粒种类之间的关系

学法指导：类比、抽象概括

教学用具：CAI课件

教学过程

第一课时

[情境创设]我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。

C　　　+　　　O2　　　====　　CO2

宏观：　　12g 32g 44g

微观　　1个原子　　　　1个分子　　　　　1个分子

这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢?联系他们的桥梁是什么呢?

[讲解]物质的量及其单位

1. 物质的量是一个联系宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。

2. 物质的量的单位是摩尔。

单位名称 换算关系 示例 数量 质量

摩尔 1mol = 6.02×1023个 1molO2　1molO3　 相等 不一定相等

打 1打=12个 1打啤酒 1打手套 相等 不一定相等

3. 阿伏加德罗常数：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子数目(人为规定)。

近似值约为6.02×1023个。

[问题解决]见教材P7问题解决1(1)、(2)、(4)

[方法指导]列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。

(1)0.5molH2中的氢分子数为：0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023

(2)1molNaCl中的氯离子数：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023

(4)1.204×1024个水分子的物质的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1 =2mol

[归纳概括]：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系

摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

[交流与讨论]如将(1)改为：0.5molH2中的氢原子数为______________，又该如何计算。

方法指导：明确H2分子的组成，分子与原子的关系，一个氢分子有几个氢原子构成。

0.5molH2中的氢原子数为：0.5mol×2×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1023

[小结]物质的量并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

[问题解决]：

1. 见教材P7问题解决(3)

2. 1mol氨气中有_________个分子，__________个氢原子， 个电子

3. 0.2molCaCl2中的氯离子数____________________

[交流与讨论]：

1.1 mol H2SO4中含有的氧原子数：1mol×4×6.02×1023mol-1 　=　2.408×1024

2.1mol氨气中有分子数：1mol×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1023

氢原子数：1mol×3×6.02×1023mol-1 　=　1.806×1024

电子数：1mol×10×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1024

3.0.2molCaCl2中的氯离子数：0.2mol×2×6.02×1023mol-1 　=　2.408×1023

[课堂小结]：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时2：普通班T13、T14、T15选做。

[板书设计]：

教学反思：

1. 学生对大小微粒之间的转换关系，感到不理解。如不能说出1molH2SO4中含O原子的个数，认为既然是1mol就应该是NA个。或者置换错误，如1molO原子，则lH2SO4是4mol。解决方法是前者运用类比的方法，后者也运用数学列比例式的方法。

2. 物质的量作为一个工具，其实不需要追求学生一次性完全理解，只要会用就可以了。本节课用类比教学法将摩尔引入，应该是比较成功的，学生接受得比较好。

第二课时

[复习准备]

1.写出物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系式

2.在使用mol的时候要注意哪些问题?

答：略

[问题情境]“老师这儿有一杯水，体积为500mL，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”

问题分析：知道水的体积，我们可以求出水的质量，要想求出水的分子数，就要求出物质的量，如果能知道1mol水的质量是多少，就可以求出500mL水的物质的量。

[自学讨论]：摩尔质量

1. 摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的有什么关系?有什么区别?

2. 离子的摩尔质量应该怎么求?

[交流讨论]：

1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量

2. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3. 摩尔质量用M表示，单位是g/moL

4. 对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该原子或原子团的式量。如Na+的摩尔质量是23g/moL。

[变式练习]：

1 mol H2O的质量是

1 mol SO 的质量是

1 mol S的质量是

NaCl的摩尔质量是

H2SO4的摩尔质量是________

[小结]：质量的单位是g Kg ，摩尔质量的单位是g/moL

[例题讲解]：见教材P7例1

问题表征：要求Na+、SO 的物质的量→求Na2SO4•10H2O的物质的量→已知质量→求出摩尔质量即可。

提醒学生注意解题规范，如Na2SO4•10H2O的物质的量、摩尔质量的表示方法。

[问题解决]1：

(1)9.8gH2SO4的物质的量是： n(H2SO4)　=　　　=0.1mol

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