【摘要】鉴于大家对www.kmf8.com十分关注，小编在此为大家整理了此文“高一化学教案：氯气”，供大家参考!
本文题目：高一化学教案：氯气
第一节 氯气
新课指南
1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.
2.掌握氯离子的检验方法.
3.了解氯气的物理性质和用途.
本节重点：氯气的化学性质及实验室制法;氯离子的检验.
本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质;氯气与碱的反应;氯气的实验室制法.
教材解读精华要义
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1.氧气的化学性质
2.氧化还原反应
(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.
(2)实质：电子转移<得失或偏移).
(3)特征：化合价升降.
分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法).
3.实验室制取气体的装置
(1)固一液不加热装置，如制取H2、CO2等.
(2)固一固加热装置，如制取O2等.
(3)启普发生器，如制取H2、CO2等.
知识详解
知识点1 氯气的性质和用途
Ⅰ氯的原子结构
Ⅱ氯气的物理性质
在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气.
思维拓展
1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl2、CO2、NH3等.
2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法.
3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ= ，如ρ(Cl2)=
所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M>29时，比空气重(如O2、CO2等);当M<29时，比空气轻(如H2、N2等).
4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气;在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境;多余的Cl2可用NaOH溶液除去，一般不用石灰水(为什么?);可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶.
Ⅲ 氯气的化学性质(重点)
由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应.
(1)与金属反应
实验4-1：氯气与铜反应的实验
实验目的：探究氯气与铜的反应.
实验原理：Cu+Cl2 CuCl2.
实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.
实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量
的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色.
实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.
实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.
【注意】 ①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净;b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝;c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生.
②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.
③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.
④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁.
[说明] CuCl2简介：
氯化铜(CuCl2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl2•2H2O)晶体呈蓝绿色.
氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色.
思维拓展
1.向CuCl2溶液中加入AgNO3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式.
点拨 溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：
CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl↓
2.向CuSO4浓溶液中加入BaCl2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式.
点拨 溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
小结 在一定条件下，Cl2能跟绝大多数金属发生化合反应.
①Cl2与金属反应的一般形式.
2R+nCl2 2RCln(n为奇数时)
R+ Cl2 RCln(n为偶数时)
②常见的化学反应.
a.反应的化学方程式：
2Na+Cl2 2NaCl
现象：产生黄色火焰和大量的白烟.
b.反应的化学方程式：
Cu+Cl2 CuCl2
现象：产生棕黄色的烟，但无火焰.
c.反应的化学方程式：
2Fe+3Cl2 2FeCl3
现象：产生棕褐色的烟，但无火焰.
[说明] ①火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na在Cl2中燃烧;否则无火焰，如 Cu、Fe在Cl2中燃烧，固体Fe、Cu难挥发，所以无火焰.
②由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe、Cu跟Cl2反应，其产物是FeCl3、 CuCl2，而不是FeCl2、CuCl.
③值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存.
(2)与非金属反应
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