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高一寒假化学:金属及其化合物选择题解析三
9.解析:根据反应:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Δm
88 56
m(CO2) 14 g
解得:m(CO2)=22 g
2CO+O22CO2
56 32 88
14 g 8 g 22 g
若CO完全反应,则m(CO)∶m(O2)=14∶(26-14)=7∶6;
若O2完全反应,则m(CO)∶m(O2)=(26-8)∶8=9∶4。
故C项正确。
答案:C
10.解析:分析题给反应, Al做还原剂,NaNO3做氧化剂,A选项错误;每当生成1 mol N2转移10 mol电子,转移5 mol电子,可生成0.5 mol N2即标准状况下的体积为11.2 L;反应中 ―→,N2是还原产物,C选项错误;据得失电子守恒,每当消耗10 mol Al,生成3 mol N2,当消耗1 mol Al时,生成0.3 mol N2即标准状况下N2的体积为6.72 L,D选项错误。
答案:B
11.解析:据反应方程式:Na2O+H2O===2NaOH①
Na2O2+H2O===2NaOH+O2↑②
可知①②式等物质的量的Na2O、Na2O2耗H2O一样多,产生溶质NaOH一样多。C选项符合题意。
答案:C
12.解析:该题为信息题,根据题目所给信息结合数据较易得出正确答案为D。
答案:D
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