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2017高三化学摸底试题整理

[05-18 21:30:48]   来源:http://www.kmf8.com  高三化学试题   阅读:8232
概要: 本文导航 1、首页2、参考答案 【摘要】高三复习阶段,大家除了要好好复习知识点以外,也要大量做题,小编为大家整理了2014高三化学摸底试题,希望大家喜欢。相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是2.KHSO4在水溶液中或熔融状态下,都能存在的离子是A.K+ B.H+ C.HSO4-D.SO42-3.下列离子反应方程式正确的是A.用两个铜电极电解食盐水:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑B.腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++CuFe2++Cu2+C.以铜作电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D.AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+4.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势
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1、首页2、参考答案

 【摘要】高三复习阶段,大家除了要好好复习知识点以外,也要大量做题,小编为大家整理了2014高三化学摸底试题,希望大家喜欢。

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64

一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

2.KHSO4在水溶液中或熔融状态下,都能存在的离子是

A.K+ B.H+ C.HSO4-   D.SO42-

3.下列离子反应方程式正确的是

A.用两个铜电极电解食盐水:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

B.腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C.以铜作电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+

D.AlCl3溶液呈酸性的原因: Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

4.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为:正极FePO4+Li++e-===LiFePO4,负极Li-e-===Li+.

下列说法中正确的是

A.充电时的总反应为FePO4+Li===LiFePO4

B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C.放电时电池内部Li+向负极移动

D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原

5.结合右图判断,下列叙述正确的是

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀

6. 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后,

下列关系式中正确的是

A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项

符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,只要选错一个,

该小题就为0分)

7. 设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子

B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA

C.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA

D.用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1 mol O2,则转移电子数为2NA

8.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行

的实验是

9. 下列说法正确的是

A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10

B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1

C. 0.2 mol•L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1

D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1

10. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是

① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

11. 下列实验操作和数据记录都正确的是

A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的滤纸上,称得质量为10.2 g

B.用50mL酸式滴定管量取KOH溶液,体积为36.60 mL

C.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH,pH=3.52

D.用10mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2 mL

12. 草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4

溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度

关系正确的是

A. V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol•L-1

B. V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C. V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L

D. V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

三、填空(本题包括7个小题,共64分)

13. (10分)

(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液

(假设无损失),

①__ 和_ 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_ 和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中

各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小

顺序关系中正确的是(选填序号) 。

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前

c(HCl) c(NH3•H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后

溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-)

14. (10分)已知A为中学化学中的一种盐,B、C为日常生活中常见的金属。通常

条件下D为无色无味气体,无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题:

(1)A的化学式为 。

(2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。

(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。

(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为 。(假设溶液体积不变)

(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体,则滤液中溶质的物质的量浓度为 。(假设溶液体积不变)

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