A.分子中N、O间形成的共价键既有非极性键又有极性健
B.分子中四个氮原子不共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02× 个原子
19、下列各溶液中一定能大量共存的微粒是
A.常温下，水电离c(H+)= 10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--
B.加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3 --、NH4+、Cl--
C.含有大量Al3+的溶液 中：Mg2+、Ba2+、F--、I--
D.加入石蕊变红的溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--
20、下列说法正确的是
A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
B.变价金属一定是过渡元素
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐
21、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NA
B.常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA
C.常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA
D.标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为2/3NA
22、下列各项表述正确的是
A.次氯酸的电子式：
B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
C.H2S电离的方程式为：H2S 2H++S2-
D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
23、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
24、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的
A.物质的量之比为3：2 B.质量之比为3：2
C.摩尔质量之比为2：3 D.反应速率之比为2：3
25、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-，且pH=2。欲检验此
溶液是否大量存在以下6种离子：
①ClO- ②NH4+ ③Fe3+ ④I- ⑤AlO2- ⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是
A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①③④ D.①④⑤
二、填空题：
26、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 ;
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是 (选填“△H<0”或“ H>0”)反应，写出反应的热化学方程式 ;选择适宜的催化剂， (填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式 为 ，温度升高，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的 。
a.升高温度; b.充入He气
c.再充入1molC O和2mol H2 d.使用催化剂
27、A、B、C、D、E五种物质所含元素均有
两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更
稳定，C、D是工业上重要 的化工原料，也是实验室常用
的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发
生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。
(1)B的电子式 ，C的俗名为 。
(2)在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是 。
(3)写出E溶液和C溶液反应的离子方程式： 。
(4)写出D转化为C的化学方程式： 。
28、某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题：
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是
该反应的化学方程式
实验室通常用 法收集氨气，检验该气体是否收集满方法
⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是
A.Na2O2 B.浓硫酸 C.P2O5 D.碱石灰
⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用 ，装置⑦的作用
⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式
⑸若参加反应的NO为2.688L(标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为
29、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要 mol的FeSO4 7H2O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为 。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________;
30、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H 1 (反应1)
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
△H2=-283 kJ•mol-1 (反应2)
△H3=-242 kJ•mol-1 (反应3)
某些化学键的键能数据如下表：
化学键 C-C C-H H-H C-O C O
H-O
键能/kJ•mol-1 348 413 436 358 1072 463
请回答下列问题：
(1)反应1的焓变△H1= 。
(2)CH3OH (g)燃烧生成CO2( g)和H2O(g)的热化学方程式为：
CH3OH(g)+ O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H4 该反应的焓变△H4= 。
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