A.Al3+、Fe3+、SO42- B.Na+、AlO2-、CO32-
C.Na+、Al3+、CO32-、SO42- D.Na+、Ba2+、AlO2-
18、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ;在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A.Mg2+ 向正极迁移 B.正极反应为：Mo3S4+2xe = Mo3S42x
C.Mo3S4发生氧化反应 D.负极反应为：xMg 2xe = xMg2+
19、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10-9，
下列说法中不正确的是
A.x的数值为2×10-5
B.c点时有CaCO3生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点
D.b点与d点对应的溶度积相等
20、将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g;向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是
A.第二份溶液中最终的溶质为FeSO4
B.OA段产生的气体是NO，AB段的反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2
C.原混合酸中NO-3的物质的量共为0.4mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol•L-1
卷Ⅱ(非选择题 共60分)
二、填空题(本题包括6小题)
21、(10分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
氢化物的沸点(℃) -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
(1)表中属于第三周期元素的是 (用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式： ;
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( )>r( )>r( ) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
22、(11分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。(已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ •mol-1)
(1)该装置中 (填a或b)为电池的负极，其电极反应为 。
(2)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)，试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ; 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 (填增大、减小、不变)，其反应的正反应速率将 (填增大、减小、不变);逆反应速率将 (填增大、减小、不变);温度升高 (填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。
(3)又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g)ΔH=+akJ•mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ•mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供 mol电子的电量。
23.(8分)无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝(溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表)。
开始 完全
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.3 5.0
Mn2+ 8.3 9.8
(1) 试剂X可以用下列试剂中的__________(填编号)
a.铝土矿粉 b.氢氧化钠 c.氧化钙
(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________ ;
(3)除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________;高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________ ;
(4)滤渣的含铁成分是__________;
(5)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________ 。
24、(10分)有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________;若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量 。
(4)若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
25、(10分)现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
(1)A溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a kJ•mol-1。
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