根据上述资料，请你参与以下探究：
(1)把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是
(2)证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是
(3)如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是 (填字母)
A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液
B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢混合溶液，再通过碘水溶液
C、将混合气体通过NaOH溶液再通过品红溶液
D、将混合气体浓硫酸溶液，再通过品红溶液
(4)若该探究小组就上述实验提出把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物的条件，下列试剂可以实现上述转化的是 (填字母)
A、氧气 B、MnO4- C、氯气 D、浓硫酸
18.甲、乙、丙三位同学分别采用如下图所示的甲、乙、丙三套方案验证铜与稀硝酸的反应。
方案甲 方案乙 方案丙
(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。
(2)能说明铜被氧化成铜离子的现象是 。
(3)甲、乙两位同学设计的方案不具有足够的说服力以说明铜与稀硝酸反应一定生成NO气体，请你说明理由。
方案序号理 由
方案甲
方案乙
(4)方案丙实验时，将分液漏斗的活塞打开，从普通漏斗处小心加入4mol/L的稀HNO3，使液面达到分液漏斗的活塞处后，关闭活塞，让铜丝与稀硝酸反应一段时间。接下来要验证生成的NO气体的操作及现象是：
(5)从环境保护角度来说，方案丙存在缺陷，存在的缺陷是
19.目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
⑴贝壳的主要化学成分为 (写化学式)
⑵写出反应②的离子方程式：
⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目
其中还原剂是
⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途(用化学方程式表示)
20.如何用所提供的试剂或方法除去括号中杂质，将所选的答案序号填入相应的空格内。
欲提纯的物质与杂质所选试剂
Fe2O3(Al2O3)
Na2CO3(NaHCO3)
FeCl2溶液 ( FeCl3)
CO2(SO2)
SiO2(CaCO3)
供选择的试剂、方法如下：
A、还原铁粉
B、H2O2
C、NaOH溶液
D、稀盐酸
E、加热
21.铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金
测得生成气体的体积VmL(已折算成标准状况)
乙：铝镁合金
测得剩余固体的质量ag
丙：铝镁合金
溶液
测得沉淀的质量2.9g
⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：
该方案能否测定出镁的质量分数? (填“能”或“不能”)
⑵实验设计乙所加入的试剂是 ，测得的镁的质量分数为 (用含代数式表示)
⑶实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经 (填一种分离方法)、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为(保留小数点后一位小数) ;如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
22.有X、Y、Z三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y、Z单质为固体。
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾;
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体;
③Z+O2――→ZO2;ZO2+O2――→ZO3;ZO3 +H2O -----→H2ZO4，H2ZO4是一种具有强氧化性的酸。 根据上述实验现象或事实进行推断：
⑴写出X单质与水反应的化学方程式：____________________________________________。
⑵写出Y单质与水反应的化学方程式：____________________________________________。
⑶写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实 。
⑷写出铜与H2ZO4浓溶液在加热时反应的化学方程式_______________________________。
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