摘要：初三的时间非常紧张，既要完成新课程，又要全面系统的复习，同学们要注意学习时间的安排。www.kmf8.com整理了中考化学复习指点的相关内容，希望对大家的学习有所帮助!
(六 )常见物质的色态
物质色态
气体
无味
氮气N2
氧气O2
氢气H2
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
甲烷CH4
有味
氨气NH3
二氧化硫SO2(刺激性气味)
氯化氢气体 HCl
固体
黄
S粉 硫磺
蓝
氢氧化铜Cu(OH)2
硫酸铜CuSO4
红
红磷P 暗红色
Fe2O3 红棕色
铜Cu
白
P2O5五氧化二磷
氯酸钾KClO3
MgO 氧化镁
白磷P
氯化钾KCl
碳酸钠Na2CO3
碳酸钙CaCO3
黑
C 炭粉
二氧化锰MnO2
氧化铜CuO
四氧化三铁Fe3O4
铁粉 Fe
暗紫
KMnO4 高锰酸钾
二、身边的化学物质
(一)空气(混合物)
1、成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，
其他气体和杂质0.03%。
2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。(如图)现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。
误差分析：
水面上升<1/5的原因:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。
水面上升>1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢
不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体;
也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。
3、物质的用途：
氧气: 用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。
氮气：保护气、冷冻剂
稀有气体：保护气、电光源
4.目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
(二)氧气
1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体;密度比空气略大，不易溶于水(这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法)。
2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
反应物质
反应现象
文字表达式
硫
硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。
磷
剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。
碳
剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。
铁
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
氢气
纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。
①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。
②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。
③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
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