(1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
(2)取适量粗产品溶于水，加入CaCl2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定还含有 。因而该小组同学通过以上的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
(3)该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出CO2 4.4 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。求原粗产品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
参考答案和评分标准
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B A A C A D C
二、(本题共5小题，共40分)
11.⑴ 38 质子数不同 金属 ⑵ B 失去 Sr2+ ⑶ SrO (每空1分)
12.(1)CH4 (2)Ca2+ (3)有机物(合理都对) 72：12：96(合理都对) 40%
(4)Na2CO3 (5)CO2 + H2O = H2CO3 (每空1分)
13.⑴①：①②④;②：延展性(或展性);③：常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜(或氧化膜)。
⑵①：Cu;②：Mg>Fe>Cu。
⑶①Ⅰ：反应物中不含有金元素;Ⅱ：合金;②I：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2;II：稀盐酸(或稀硫酸)。
⑷①I.氢氧化钠溶液;有气泡产生(或固体减少);II.有气泡产生(或固体减少或产生浅绿色溶液)。
(每空1分)
14.〖实验探究〗(2)是否需要加热 H2SO4 + 2NH3 =(NH4)2SO4或H2SO4 + NH3 =NH4HSO4
〖交流讨论〗(1)B 偏高 (2)将干燥管换为漏斗
〖探究结论〗20.74% 一等品 (每空1分)
15.⑴Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH ………………(2分)
⑵Na2CO3 (1分)
⑶解：设与粗产品中碳酸钠反应的氯化氢质量为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73∶ 44 = x∶4.4g x=7.3g …………………1分
与粗产品中氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：73g×20%-7.3g=7.3g ………………1分
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
y 7.3g
40∶ 36.5 = y∶7.3g y=8g …………………1分
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为： ×100%=40.0% ………………1分
答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%。
注：卷Ⅱ中，其他合理答案均给分
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