A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c
3.在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间 构型为 ( )
A.正四面体 B.正六面体
C.正八面体 D.正十二面体
4.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是( )
A.观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8 ℃、-33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
5.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤
6.下列化合物中，阳离子四周紧邻的阴离子数目最小的是
A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl
1.B [说明] 对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。晶格能是指由相互远离的气态离子或分子形成1mol化合物晶体时所释放出的能量。一般说来，离子半径越小、所带电荷越高晶格能就越大。
2.B [说明] 对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。一般说来，离子半径越小、所带电荷越高晶格能就越大。同时，化学键键长越长，化学键的键能就越低;反之，化学键键长越短，化学键的键能就越高。根据题给信息，比较得③、①、②熔点逐渐降低。
3.D [说明] 根据所给离子晶体的晶胞结构可以看出，位于晶胞的体心位置有一个a离子;晶胞的每条棱上都有一个b离子，因此，一个晶胞中有12×0.25=3个b离子;晶胞的每条顶点位置都有一个c离子，因此，一个晶胞中有8×0.125=1个c离子。因此，该离子晶体的化学式为ab3c。
4. C [说明]NaCl晶体为面心立方晶体，与每个Na+
距离相等且距离最近Cl-有6个，这六个Cl-所围成一个
正八面体的空间构型(如左图)。
5.B [说明] 离子化合物的熔点一般比较高。“观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。”可见SbCl5和SnCl4的熔点比较低，因此不是离子化合物。关于C、D选项，可以与HCl与水反应类比，HCl与水反应后，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀，HCl的水溶液也可以导电，而HCl属于典型的共价化合物。所以答案为B。
6.A [说明] 碱金属元素的原子容易失去电子，卤素元素的原子容易得到电子，因此碱金属与卤素所形成的化合物大都为离子化合物，具有离子化合物的性质。
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