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高二化学练习：化学反应速率第2课时练习综合运用

[02-28 23:24:19]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学同步练习   阅读：8480次
概要： 为了帮助学生们更好地学习高中化学，www.kmf8.com精心为大家搜集整理了“高二化学练习：化学反应速率第2课时练习综合运用”，希望对大家的化学学习有所帮助!高二化学练习：化学反应速率第2课时练习综合运用综合运用7.对于反应3X（g）+Y(g)Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大” “减小”或“不变”）：（1）升高温度：____________________________；（2）增大压强：____________________________；（3）增大容器容积：____________________________；（4）加入X：____________________________；（5）加入Y：____________________________；（6）压缩体积：____________________________。解析：升高温度，增大压强，增加反应物浓度X或Y，均能加快反应速率，也加快了生成Z的速率，反之减慢反应
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为了帮助学生们更好地学习高中化学，www.kmf8.com精心为大家搜集整理了“高二化学练习：化学反应速率第2课时练习综合运用”，希望对大家的化学学习有所帮助!

高二化学练习：化学反应速率第2课时练习综合运用

综合运用

7.对于反应3X（g）+Y(g)====Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大” “减小”或“不变”）：

（1）升高温度：____________________________；

（2）增大压强：____________________________；

（3）增大容器容积：____________________________；

（4）加入X：____________________________；

（5）加入Y：____________________________；

（6）压缩体积：____________________________。

解析：升高温度，增大压强，增加反应物浓度X或Y，均能加快反应速率，也加快了生成Z的速率，反之减慢反应速率。

答案：（1）增大

（2）增大

（3）减小

（4）增大

（5）增大

（6）增大

8.在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3 ΔH＜0。已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：

（1）在生产中常用过量的空气是为了______________________________________________。

（2）加热到400—500 ℃是由于____________________________________________________。

（3）压强应采用____________________（填“高压”或“常压”）。原因是___________________。

（4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为___________________________________。

（5）尾气中的SO2必须回收，是因为______________________________________________。

答案：（1）增大O2的浓度，使平衡向正方向移动，提高SO2的转化率使成本高的SO2得到充分利用

（2）400—500 ℃是催化剂活性温度，选择此温度可以提高反应速率，缩短到达平衡的时间

（3）常压 常温在常压下SO3的体积分数已达91%，若再加压对设备动力要求很高，使生产效益低

（4）用水吸收SO3会形成酸雾，使吸收速率减慢

（5）SO2是有毒气体，避免对环境造成污染

9.可逆反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g),在反应过程中NH3的质量分数（NH3%）与温度(t ℃)关系如下图所示，请回答：

（1）正反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）t＜500 ℃时，NH3%逐渐增大，是因为__________________________________________。

（3）t＞500 ℃时，NH3%逐渐减小，是因为__________________________________________。

答案：（1）放热

（2）当t＜500 ℃时，反应未达到平衡，温度升高、反应速率加快，且v(正)＞v(逆)（因为反应物浓度大于生成物浓度）所以NH3%随温度升高而增大

（3）当t=500 ℃时，反应达到平衡状态。NH3%达最大值。由于正反应是放热反应，在t＞500 ℃时，温度升高，反应速率加快，但v(正)＜v(逆)平衡向逆反应方向移动。所以NH3%随温度升高而减小

10.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。

其中t1—t2速率变化的主要原因是______________；t2—t3速率变化的主要原因是______________。

解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，反应过程中，反应物的浓度不断减小，因此，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率加快；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减慢。由图象可知，在t1—t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2—t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。

答案：反应是放热反应，使温度升高，所以反应速率加快 随着反应的进行，H+浓度减小，反应速率逐渐减慢

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