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高二化学练习：化学反应速率第2课时练习基础达标
2.1 化学反应速率 第2课时 每课一练（苏教版选修4）
基础达标
1.在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H ΔH＜0，若反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1，所需反应时间应为（ ）
A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
解析：v==0.002 mol·L-1·s-1，t=
=12 s,由于浓度逐渐变小，则需要时间一定大于12 s。故选C。
答案：C
2.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是（ ）
A.反应后将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂
C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用
解析：Cl参加第一步反应，在第二步中又生成了，因而Cl是催化剂，使O3→O2，故选项A、B、D说法正确。选项C说法错误。
答案：C
3.在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）
A.2 mol A和1 mol B B.1 mol A和1 mol B
C.1 mol A和2 mol B D.1 mol B和1 mol C
解析：浓度大，反应速率快，浓度最大的是A。
答案：A
4.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲：在500 ℃时，10 mol SO2和6 mol O2反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
解析：温度高反应速率大，因而甲、乙、丁的速率大于丙；甲、乙中，乙使用了催化剂故乙大于甲；甲丁中，甲中反应物浓度大于丁，故甲比丁速率大，故选C。
答案：C
5.由于催化作用使反应速率加快的是（ ）
A.乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸 B.苯和溴反应时，加入少量铁粉
C.实验室制取甲烷时，要加入生石灰 D.锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸
解析：实验室制甲烷加入CaO是起吸水作用；加入浓H2SO4能与锌作用，不是催化剂。
答案：AB
6.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸。下图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量），能正确表示实验结果的是（ ）
解析：n(HCl)=0.05 mol,A中CaCO3为0.1 mol，B中为0.05 mol，因而反应过程中盐酸量不足，则CaCO3消耗量相同，且粉末状比块状反应快，故选C。
答案：C
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